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阿伦尼乌斯公式是什么

阿伦尼乌斯公式 Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作k=Ae-Ea/RT。k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子)。也常用其另外一种...

Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化阿伦尼乌斯公式 关系的经验公式。公式写作 k=Aexp(-Ea/RT) (指数式)。k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子)...

需要注意,阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数,在一定温度范围内与实验结果符合,但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应,lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的,阿伦尼乌斯经验公式对某些...

R为摩尔气体常量 按下式定义:pVm = RT。其中p为压力;Vm为摩尔体积;T为热力学温度;R是理想气体定律中的普适比例常量。SI单位为焦/(摩·开)。 R=(8.314510±0.000070)焦/(摩·开)。

是对于部分反应适用,而且是在一定的温度下适用。事实已经证明这个公式不完全适用,而且指前因子也被证明是温度的函数,只是在一定范围内可能对于温度不敏感。

阿伦尼乌斯公式是k=Ae(-Ea/RT)其中A为指前因子(也称频率因子)。k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能。你说的那个“—”是负号而不是减号。你可能还是不理解这个公式。(-Ea/RT)是e的指数。而不是相乘的关系。

阿伦尼乌斯公式是由路易斯的有效碰撞理论作为前提的。

阿伦尼乌斯方程(或公式)是化学反应的速率常数与温度之间的关系式, 阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况, 适用于基元反应和非基元反应,甚至某些非均相反应。

不会

活化能与温度有关,对凝聚相反应E=摩尔焓变-RT。 而摩尔焓变在温差不大的情况下可视为保持不变。因此T1温度下,E1=摩尔焓变-RT1;T2温度下,E2=摩尔焓变-RT2。然后分别列出两温度下的阿伦尼乌斯公式,相比再整理就可以化出答案中式子了。 若是n...

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